Química Analítica Qualitativa

Etapa: 2º ano                                     Carga horária: 2 horas-aula/semana (teórica)

DocenteAna Cristina

Conteúdo Programático:

  • Equilíbrio químico em sistemas homogêneos: processos químicos reversíveis; estado de equilíbrio; equilíbrio químico; constante de equilíbrio em função das concentrações (lei de ação das massas); deslocamento de equilíbrio (princípio de Le Chatelier); fatores que interferem no estado de equilíbrio de uma reação química; cálculos de equilíbrio químico; aplicações em química analítica
  • Equilíbrio iônico: conceitos básicos (íons, teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, reação ácido-base); dissociação eletrolítica; grau de dissociação; eletrólitos fortes e fracos; constantes de equilíbrio em solução; constante de ionização da água; pH e pOH; escala de pH; aplicações em química analítica
  • Equilíbrio ácido-base: equilíbrios envolvendo ácidos e bases fracas (constante de ionização de eletrólitos fracos); cálculos de pH de soluções de ácidos e bases; hidrólise de sais; grau de hidrólise e constante de hidrólise; cálculos de pH de soluções de sais; solução tampão; equilíbrio em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada; cálculo do pH de uma solução tampão; efeitos da variação de pH em uma mistura de ácido e base conjugados; aplicações em química analítica
  • Introdução às reações de óxido-redução: número de oxidação, reações envolvendo transferência de elétrons, oxidação e redução, semi-equações e equação redox
  • Introdução à análise de ânions: conceitos básicos (força dos oxidantes e dos redutores, poli-oxidantes, anfólitos, dismutação); reagentes e reações características; características analíticas; aplicações em química analítica (caracterização das espécies em função do pH e da força dos oxidantes e dos redutores, zonas de predominância das espécies e ocorrência de reação redox em função do pH do meio, influência do pH na dismutação, ensaios prévios, ensaios específicos)
  • Reações de complexação: conceitos básicos (complexos de coordenação, ligante, formação de complexos aquosos, estrutura dos complexos); constante de equilíbrio envolvendo íons complexos; relação entre hidrólise e as reações de complexação com a água; ocorrência de complexação; estabilidade de complexos (efeito da constante de dissociação, do pH e da diluição); aplicações em química analítica (principais tipos de complexos, diferença de solubilidade dos complexos)
  • Equilíbrio em sistemas heterogêneos - Líquidos imiscíveis: extração líquido-líquido; coeficiente de partição; transferência de soluto entre duas fases imiscíveis; aplicações em química analítica

Referências bibliográficas:

 

 

 

 

 

 

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